Универсальный Online-справочник
Поиск
 А | Б | В | Г | Д | Е | Ж | З | И | Й | К | Л | М | Н | О | П | Р | С | Т | У | Ф | Х | Ц | Ч | Ш | Щ | Ъ | Ы | Ь | Э | Ю | Я |
Термины из этой статьи

Щелочные металлы, химические элементы гл. подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева: Li, Na, К, Rb, Cs, Fr. Название получили от гидроокисей Щ. м., названных едкими щелочами…(дальше)

Геохронология (от гео. и хронология), геологическое летосчисление, учение о хронологической последовательности формирования и возрасте горных пород, слагающих земную кору. Различают относительную и…(дальше)

Бунзен (Bunsen) Роберт Вильгельм (31.3.1811, Гёттинген, - 16.8.1899, Гейдельберг), немецкий химик, иностранный член-корреспондент Петербургской АН (1862). С 1838 профессор университета в Марбурге, в…(дальше)

Кирхгоф (Kirchhoff) Густав Роберт (12.3.1824, Кенигсберг,-17.10.1887, Берлин), немецкий физик, член Берлинской АН (1874), член-корреспондент Петербургской АН (1862). В 1846 окончил Кёнигсбергский…(дальше)

Рассеянные элементы, группа химических элементов (Rb, Cd, Cs, Sc, Ga, In, Tl, Ge, Hf, V, Se, Te, Re), встречающихся в природе главным образом в виде примеси в различных минералах и извлекаемых попутно…(дальше)

Карналлит (от имени нем. геолога Р. Карналля, R. von Carnall, 1804-74), минерал, сложный водный хлорид магния и калия состава KCI. mgcl2.6h2О. Обычны незначительные примеси Вг, Li, Rb, Cs, а также…(дальше)

Микроклин (от микро... и греч. klino - наклоняюсь; угол между плоскостями спайности на 20' отличается от прямого угла), минерал из группы полевых шпатов. Относится к триклинным K-Na полевым шпатам;…(дальше)

Лепидолит (от греч. lepis - чешуя и lithos - камень), минерал из группы слюд; по структуре относится к так называемым триоктаэдрическим слюдам. Приблизительный химический состав KLi1,5Al1,5[AISi3О10](…(дальше)

Циннвальдит [от названия месторождения Цинвальд (нем. Zinnwald), ныне Циновец (Cinovec), ЧССР], минерал, слоистый алюмосиликат группы слюд; химический состав KLiFe2+AI [AISi3O10](OH, F)2…(дальше)

Поллуцит, поллукс (по имени Поллукса - одного из двух мифологических близнецов-героев; см. Диоскуры), минерал, водный алюмосиликат состава (Cs, Na) [AISi2O6]=nH2O; содержит 26-32% Cs2O. Характерны…(дальше)

Геттеры (англ. getter), газопоглотители, вещества с высокой поглощающей способностью по отношению к кислороду, водороду, азоту, углекислому газу, окиси углерода и др. газам, кроме инертных…(дальше)

Рубидий

Рубидий (лат. Rubidium), Rb, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 37, атомная масса 85,4678; серебристо-белый металл, относится к щелочным металлам. Природный Р. представляет собой смесь двух изотопов: стабильного 83Rb (72,15%) и слаборадиоактивного 87Rb (период полураспада Т1/24,8×10'° лет). При b-распаде 87Rb образуется стабильный 87Sr. Определение содержания 87Sr и Р. в горных породах и минералах (стронциевый метод) даёт возможность надёжно установить их геологический возраст (см. Геохронология). Искусственно получено около 20 радиоактивных изотопов Р.

Р. открыли в 1861 Р. Бунзен и Г. Кирхгоф при спектральном исследовании солей, выделенных из минеральных вод. Название элементу дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. rubidus — красный, тёмно-красный). Металлический Р. получил впервые в 1863 Бунзен.

Распространение в природе. Р. — типичный рассеянный элемент. Несмотря на сравнительно высокое содержание в земной коре (кларк) 1,5·10-2% по массе, т. е. больше, чем у Cu, Pb, Zn и многих других металлов, Р. не образует собственных минералов и преимущественно входит как изоморфная примесь в минералы калия и цезия (сильвин, карналлит, микроклин, Rb-мусковит и т. д.). Р., подобно калию, содержится в кислых изверженных породах (гранитоидах) и особенно в пегматитах (до 1—3% Р.). В ультраосновных и основных породах Р. мало (2·10-4 и 4,5·10-3% соответственно). Воды морей и океанов содержат от 1,0·10-5 до 2,1·10-5% Р. Соли Р. входят в состав вод многих минеральных источников.

Наиболее богаты Р. так называемые минералы-концентраторы: лепидолит, циннвальдит, поллуцит. Месторождения литиевых и калиевых минералов, содержащих Р., имеются в СССР, ЧССР, ГДР, Юго-Западной Африке, Южной Родезии и других странах. Космическая распространённость Р. — 6,5 атомов на 106атомов кремния.

Физические и химические свойства. Р. образует серебристо-белые мягкие кристаллы, имеющие на свежем срезе металлический блеск. Твёрдость по Бринеллю 0,2 Мн/м2(0,02 кгс/мм2) Кристаллическая решётка Р. кубическая объёмно-центрированная, а = 5,70 (0 °С). Атомный радиус 2,48 , радиус иона Rb+ 1,49 . Плотность 1,525 г/см3 (0 °С), tпл38,9 °С, tkип 703 °С. Удельная теплоёмкость 335,2 дж/(кг×К)[0,08 кал/(г×°С)], термический коэффициент линейного расширения 9,0·10-5 °С-1 (0—38 °С), модуль упругости 2,4 Гн/м2 (240 кгс/мм2), удельное объёмное электрическое сопротивление 11,29·10-6 ом×см (20 °С); Р. парамагнитен.

Атом Rb легко отдаёт единственный электрон внешней оболочки (её конфигурация 5s1). Электроотрицательность Р. 0,89, первый потенциал ионизации 4,176 эв. Во всех химических соединениях Р. одновалентен (степень окисления +1). Химическая активность Р. очень высока. С кислородом соединяется бурно, давая перекись Rb2O2 и надперекись RbO2 (при недостатке кислорода образуется окись Rb2O). С водой Р. реагирует со взрывом, причём выделяется водород и образуется раствор гидроокиси Р., RbOH. По свойствам RbOH сильно напоминает гидроокись калия KOH. Со многими неметаллами Р. соединяется непосредственно; бурно взаимодействует с большинством кислот. Почти все соли Р. хорошо растворимы в воде. Мало растворимы перхлорат RbClO4, хлороплатинат Rb2[PtCl6] и некоторые др.; они используются для аналитического определения Rb наряду с методом пламенной фотометрии, основанным на свойстве паров Rb и его соединений окрашивать пламя в ярко-красный цвет.

Получение и применение. Соли Rb получают как побочный продукт в производстве солей Li, Mg и К. Металлический Р. получают восстановлением в вакууме RbCl при 700—800 °С кальцием. Вследствие высокой реакционной способности Р. хранят в металлических сосудах под слоем парафинового масла или в запаянных стеклянных ампулах в инертной атмосфере.

Применяют Р. главным образом в производстве катодов для фотоэлементов; добавляют также в газоразрядные аргоновые и неоновые трубки для усиления интенсивности свечения. Иногда Р. вводят в специальные сплавы (геттеры). Соли Р. используют как катализаторы в органическом синтезе.

Лит.: Перельман Ф. М., Рубидий и цезий, 2 изд., М., 1960; Плющев В. Е., Степин Б. Д., Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия, М., 1970.

С. С. Бердоносов.

Рубидий в организме. Р. постоянно присутствует в тканях растений и животных. В наземных растениях содержится около 0,00064% Р., в водных — в 2 раза меньше. Р. накапливается в растениях, а также в мышцах и мягких тканях актиний, червей, моллюсков, ракообразных, иглокожих и рыб (коэффициент накопления 8—26). Наибольший коэффициент накопления (2600) искусственного радиоактивного изотопа 86Rb у ряски Lemna polyrrhiza, а среди пресноводных беспозвоночных у моллюска Galba palustris — 370. В золе грудных мышц птиц содержится 0,0112—0,0135%, в золе тканей человека — до 0,01%, в крови — 0,00032% (у мужчин) и 0,00028% (у женщин). Обмен Р. в организме изучен слабо.

Лит.: Боровик-Романова Т. Ф., Рубидий в биосфере, "Труды биогеохимической лаборатории АН СССР", 1946, т. 8; Тимофеева-Ресовская Е. А., Распределение радиоизотопов по основным компонентам пресноводных водоемов, "Труды института биологии Уральского филиала АН СССР", 1963, т. 30.